Le bromure de lithium, appelé « LiBr », est un composé synthétique qui se dissout facilement dans l'eau, l'alcool et l'éther. Il est créé en traitant de l'hydroxyde de lithium avec de l'acide bromhydrique. Alors que son application dans la déshydrohalogénation catalytique pour produire des oléfines est limitée, le bromure de lithium présente des propriétés intéressantes.
Dans les solutions aqueuses, le lithium et le brome présentent de faibles forces de vapeur d'eau. Les solutions aqueuses concentrées de bromure de lithium ont la capacité de dissoudre efficacement les matériaux organiques polaires comme la cellulose.
Dans le tableau périodique, le lithium (Li) est le troisième élément. Lorsqu'il est chimiquement combiné avec le brome (Br), le lithium forme du bromure de lithium (LiBr). Bien qu'il partage des caractéristiques avec le sel de table commun (NaCl), le bromure de lithium se distingue par sa nature hautement hygroscopique.
Le bromure de lithium (LiBr) représente un composé ionique composé de lithium et de brome. La formule chimique du bromure de lithium est LiBr. Le lithium, un métal alcalin, possède trois électrons et a une configuration électronique de 2,1, indiquant un seul électron dans sa coquille la plus externe. D'autre part, le brome, un non-métal, se compose de 35 électrons disposés dans une configuration électronique de 2,8,18,7, avec sept électrons dans sa couche de valence.
Pour atteindre une stabilité proche du gaz noble le plus proche, le lithium peut l'atteindre en donnant un électron, tandis que le brome peut l'atteindre en acceptant un électron. En conséquence, le lithium transfère un électron au brome, entraînant la formation d'une liaison ionique entre les deux éléments. Ce processus permet à la fois au lithium et au brome d'atteindre un état électronique stable, ressemblant à celui du gaz rare le plus proche, Kr, entraînant la formation du composé LiBr.
Le lithium (Li) occupe la position du troisième élément dans le tableau périodique. Par interaction chimique avec le brome (Br), le lithium forme du bromure de lithium (LiBr). Ce composé, ressemblant à un sel tel que le chlorure de sodium (NaCl), possède des propriétés hygroscopiques uniques qui le distinguent.
En raison de cette caractéristique, le bromure de lithium (composé de lithium et de brome) trouve une utilité dans diverses applications. Bien qu'il soit naturel, il est également produit synthétiquement à l'aide de méthodes industrielles.
La synthèse du bromure de lithium implique la réaction entre le carbonate de lithium, le lithium et l'acide bromhydrique, le tout en suspension dans l'eau. Par ce processus, le lithium et le brome précipitent dans le milieu aqueux.
Le bromure de lithium est largement utilisé comme déshydratant dans les systèmes de climatisation et comme sel absorbant la chaleur dans les systèmes de réfrigération à absorption.
De plus, le bromure de lithium trouve des applications en tant que catalyseur pour l'hydroformylation et l'oxydation de composés organiques, ainsi que pour la déprotonation et la déshydratation. Il est également utilisé dans la purification de certains stéroïdes utilisés en science médicale pour traiter des maladies ou soulager la douleur.
Le bromure de lithium a une importance historique en tant que sédatif de la première moitié du 20e siècle, possédant des propriétés psychotropes. Elle trouve notamment une application dans le traitement du trouble bipolaire.
Le bromure de lithium trouve une utilité considérable dans divers domaines. Voici quelques-unes de ses applications :
En raison de ses propriétés hygroscopiques, le bromure de lithium agit comme un déshydratant dans les systèmes de climatisation, contribuant au refroidissement par absorption lorsqu'il est combiné avec de l'eau.
LiBr sert de catalyseur dans la synthèse de nombreuses molécules organiques.
L'industrie pharmaceutique l'utilise pour la synthèse de divers médicaments.
Il joue un rôle dans la production de plusieurs produits chimiques inorganiques, dont le chlorure de lithium et autres.
Alors qu'il était autrefois utilisé comme sédatif au début des années 1900, ses effets cardiovasculaires indésirables ont conduit à son arrêt.
Le bromure de lithium est utilisé dans le traitement du trouble bipolaire.
LiBr est utilisé dans la déshydrohalogénation catalytique pour la biosynthèse des oléfines.
Sa nature hygroscopique en fait un substitut approprié aux réfrigérateurs sans CFC, car il absorbe facilement l'excès de vapeur, favorisant ainsi le respect de l'environnement.
Avec sa capacité à se dissoudre dans l'éther et d'autres solvants organiques, LiBr trouve une application dans les émulsions.
En conclusion, le bromure de lithium, un composé chimique formé en combinant le lithium et le brome, présente des caractéristiques hygroscopiques prononcées, ce qui en fait un déshydratant précieux dans certains systèmes de climatisation. Sa production implique la combinaison d'hydroxyde de lithium avec du brome ou l'addition d'acide bromhydrique à une dispersion aqueuse de carbonate de lithium. Notamment, le bromure de lithium diffère des autres bromures de métaux alcalins en générant de multiples hydrates cristallins.
L'acide polylactique, communément appelé PLA, est un monomère thermoplastique renouvelable et organique dérivé de sources telles que l'amidon de maïs ou la canne à sucre. Contrairement à la plupart des plastiques produits à partir de combustibles fossiles par distillation et polymérisation du pétrole, la production de PLA utilise des ressources de biomasse.
Le dichloroisocyanurate de sodium, dérivé de l'hydroxytriazine chlorée, est un sel de sodium largement utilisé comme source de chlore, en particulier sous forme d'acide hypochloreux, à des fins de désinfection de l'eau.
Le carbonate de propylène est un ingrédient dérivé du pétrole utilisé dans les soins de la peau et les cosmétiques. Il agit comme un solvant, dissout les autres ingrédients et aide à ajuster l'épaisseur des formulations. Il améliore la texture et la tartinabilité du produit. Le carbonate de propylène a été jugé sûr pour une utilisation dans les cosmétiques aux concentrations généralement utilisées, selon les évaluations de sécurité.
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