Litijev bromid, označen kao 'LiBr', sintetski je spoj koji se lako otapa u vodi, alkoholu i eteru. Nastaje obradom litijeva hidroksida bromovodičnom kiselinom. Iako je njegova primjena u katalitičkoj dehidrohalogenaciji za proizvodnju olefina ograničenog opsega, litijev bromid pokazuje zanimljiva svojstva.
U vodenim otopinama i litij i brom pokazuju nisku jakost vodene pare. Koncentrirane vodene otopine litijeva bromida imaju sposobnost učinkovitog otapanja polarnih organskih materijala poput celuloze.
U periodnom sustavu litij (Li) stoji kao treći element. Kada se kemijski spoji s bromom (Br), litij tvori litijev bromid (LiBr). Iako dijeli karakteristike s običnom kuhinjskom soli (NaCl), litijev bromid se ističe svojom visoko higroskopnom prirodom.
Litijev bromid (LiBr) predstavlja ionski spoj sastavljen od litija i broma. Kemijska formula za litijev bromid je LiBr. Litij, alkalni metal, posjeduje tri elektrona i ima elektronsku konfiguraciju 2,1, što ukazuje na jedan elektron u njegovoj krajnjoj vanjskoj ljusci. S druge strane, brom, nemetal, sastoji se od 35 elektrona raspoređenih u elektronsku konfiguraciju od 2,8,18,7, sa sedam elektrona u njegovoj valentnoj ljusci.
Da bi postigao stabilnost sličnu najbližem plemenitom plinu, litij to može postići davanjem jednog elektrona, dok brom to može postići prihvaćanjem jednog elektrona. Kao rezultat toga, litij prenosi jedan elektron na brom, što dovodi do stvaranja ionske veze između dva elementa. Ovaj proces omogućuje i litiju i bromu da postignu stabilno elektronsko stanje, nalik onom najbližeg plemenitog plina Kr, što rezultira stvaranjem spoja LiBr.
Litij (Li) zauzima mjesto trećeg elementa u periodnom sustavu. Kroz kemijsku interakciju s bromom (Br), litij tvori litijev bromid (LiBr). Ovaj spoj, nalik soli kao što je natrijev klorid (NaCl), posjeduje jedinstvena higroskopna svojstva koja ga izdvajaju.
Zbog ove karakteristike, litijev bromid (koji se sastoji od litija i broma) nalazi primjenu u raznim primjenama. Iako se javlja prirodno, također se proizvodi sintetski industrijskim metodama.
Sinteza litijeva bromida uključuje reakciju između litijeva karbonata, litija i bromovodične kiseline, suspendiranih u vodi. Kroz ovaj proces, litij i brom se talože u vodenom mediju.
Litijev bromid se široko koristi kao sredstvo za sušenje u klimatizacijskim sustavima i kao sol koja apsorbira toplinu u apsorpcijskim rashladnim sustavima.
Nadalje, litijev bromid nalazi primjenu kao katalizator za hidroformilaciju i oksidaciju organskih spojeva, kao i za deprotonaciju i dehidraciju. Također se koristi u pročišćavanju određenih steroida koji se koriste u medicini za liječenje bolesti ili ublažavanje boli.
Litijev bromid ima povijesno značenje kao sedativ iz prve polovice 20. stoljeća, s psihotropnim svojstvima. Značajno, nalazi primjenu u liječenju bipolarnog poremećaja.
Litijev bromid nalazi široku primjenu u raznim područjima. Evo nekih od njegovih primjena:
Zbog svojih higroskopnih svojstava, litijev bromid djeluje kao sredstvo za sušenje u klimatizacijskim sustavima, pridonoseći apsorpcijskom hlađenju u kombinaciji s vodom.
LiBr služi kao katalizator u sintezi brojnih organskih molekula.
Farmaceutska industrija ga koristi za sintezu raznih lijekova.
Ima ulogu u proizvodnji nekoliko anorganskih kemikalija, uključujući litijev klorid i druge.
Dok se ranih 1900-ih nekoć koristio kao sedativ, njegovi štetni kardiovaskularni učinci doveli su do njegovog prekida.
Litijev bromid koristi se u liječenju bipolarnog poremećaja.
LiBr se koristi u katalitičkoj dehidrohalogenaciji za biosintezu olefina.
Njegova higroskopnost čini ga prikladnom zamjenom za hladnjake bez CFC-a, budući da lako upija višak pare, promičući ekološki prihvatljivost.
Svojom sposobnošću otapanja u eteru i drugim organskim otapalima, LiBr nalazi primjenu u emulzijama.
Zaključno, litijev bromid, kemijski spoj nastao spajanjem litija i broma, pokazuje izražena higroskopna svojstva, što ga čini vrijednim sredstvom za sušenje u određenim klimatizacijskim sustavima. Njegova proizvodnja uključuje kombinaciju litijeva hidroksida s bromom ili dodavanjem bromovodične kiseline u vodenu disperziju litijeva karbonata. Značajno je da se litijev bromid razlikuje od drugih bromida alkalnih metala stvaranjem više kristalnih hidrata.
Polilaktična kiselina, koja se obično naziva PLA, obnovljiv je i organski termoplastični monomer dobiven iz izvora poput kukuruznog škroba ili šećerne trske. Za razliku od većine plastike koja se proizvodi iz fosilnih goriva destilacijom i polimerizacijom nafte, PLA proizvodnja koristi resurse biomase.
Natrijev dikloroizocijanurat, izveden iz kloriranog hidroksi triazina, je natrijeva sol koja se široko koristi kao izvor klora, posebno u obliku hipoklorične kiseline, za potrebe dezinfekcije vode.
Propilen karbonat je sastojak dobiven iz nafte koji se koristi u njezi kože i kozmetici. Djeluje kao otapalo, otapa druge sastojke i pomaže u prilagođavanju gustoće formulacija. Poboljšava teksturu i razmazivost proizvoda. Prema sigurnosnim procjenama, propilen karbonat se smatra sigurnim za upotrebu u kozmetici u koncentracijama koje se obično koriste.
© 2022 Sva prava pridržana
