Lithiumbromide, aangeduid als 'LiBr', is een synthetische verbinding die gemakkelijk oplost in water, alcohol en ether. Het wordt gemaakt door lithiumhydroxide te behandelen met broomwaterstofzuur. Hoewel de toepassing ervan bij katalytische dehydrohalogenering om olefinen te produceren beperkt is in schaal, vertoont lithiumbromide interessante eigenschappen.
In waterige oplossingen vertonen zowel lithium als broom een lage waterdampsterkte. Geconcentreerde waterige oplossingen van lithiumbromide hebben het vermogen om polaire organische materialen zoals cellulose effectief op te lossen.
In het periodiek systeem staat lithium (Li) als derde element. Wanneer het chemisch wordt gecombineerd met broom (Br), vormt lithium lithiumbromide (LiBr). Hoewel het kenmerken deelt met gewoon keukenzout (NaCl), onderscheidt lithiumbromide zich door zijn sterk hygroscopische karakter.
Lithiumbromide (LiBr) vertegenwoordigt een ionische verbinding bestaande uit lithium en broom. De chemische formule voor lithiumbromide is LiBr. Lithium, een alkalimetaal, bezit drie elektronen en heeft een elektronenconfiguratie van 2,1, wat wijst op een enkel elektron in de buitenste schil. Aan de andere kant bestaat broom, een niet-metaal, uit 35 elektronen gerangschikt in een elektronenconfiguratie van 2,8,18,7, met zeven elektronen in de valentieschil.
Om stabiliteit te bereiken vergelijkbaar met het dichtstbijzijnde edelgas, kan lithium dit bereiken door één elektron te doneren, terwijl broom dit kan bereiken door één elektron te accepteren. Dientengevolge brengt lithium één elektron over in broom, wat leidt tot de vorming van een ionische binding tussen de twee elementen. Door dit proces kunnen zowel lithium als broom een stabiele elektronische toestand bereiken, die lijkt op die van het dichtstbijzijnde edelgas, Kr, wat resulteert in de vorming van de verbinding LiBr.
Lithium (Li) houdt de positie van het derde element in het periodiek systeem. Door chemische interactie met broom (Br) vormt lithium lithiumbromide (LiBr). Deze verbinding, die lijkt op zout zoals natriumchloride (NaCl), bezit unieke hygroscopische eigenschappen die hem onderscheiden.
Vanwege deze eigenschap vindt lithiumbromide (bestaande uit lithium en broom) toepassing in verschillende toepassingen. Hoewel het van nature voorkomt, wordt het ook synthetisch geproduceerd met behulp van industriële methoden.
De synthese van lithiumbromide omvat de reactie tussen lithiumcarbonaat, lithium en broomwaterstofzuur, allemaal gesuspendeerd in water. Door dit proces slaan lithium en broom neer in het waterige medium.
Lithiumbromide wordt veel gebruikt als droogmiddel in airconditioningsystemen en als warmteabsorberend zout in absorptiekoelsystemen.
Bovendien vindt lithiumbromide toepassingen als katalysator voor hydroformylering en oxidatie van organische verbindingen, evenals voor deprotonering en dehydratie. Het wordt ook gebruikt bij de zuivering van bepaalde steroïden die in de medische wetenschap worden gebruikt voor de behandeling van ziekten of het verlichten van pijn.
Lithiumbromide heeft een historische betekenis als kalmerend middel uit de eerste helft van de 20e eeuw en bezit psychotrope eigenschappen. Het vindt met name toepassing bij de behandeling van bipolaire stoornis.
Lithiumbromide vindt uitgebreide bruikbaarheid op verschillende gebieden. Hier zijn enkele van de toepassingen:
Vanwege zijn hygroscopische eigenschappen werkt lithiumbromide als een droogmiddel in airconditioningsystemen en draagt het bij aan absorptiekoeling in combinatie met water.
LiBr dient als katalysator bij de synthese van talrijke organische moleculen.
De farmaceutische industrie gebruikt het voor de synthese van verschillende medicijnen.
Het speelt een rol bij de productie van verschillende anorganische chemicaliën, waaronder lithiumchloride en andere.
Hoewel het begin 1900 ooit als kalmerend middel werd gebruikt, leidden de ongunstige cardiovasculaire effecten ervan tot de stopzetting ervan.
Lithiumbromide wordt gebruikt bij de behandeling van een bipolaire stoornis.
LiBr wordt gebruikt bij katalytische dehydrohalogenering voor de biosynthese van olefinen.
Door zijn hygroscopische karakter is het een geschikt alternatief voor CFK-vrije koelkasten, omdat het gemakkelijk overtollige damp absorbeert, wat de ecologische vriendelijkheid bevordert.
Met zijn vermogen om op te lossen in ether en andere organische oplosmiddelen, vindt LiBr toepassing in emulsies.
Kortom, lithiumbromide, een chemische verbinding die wordt gevormd door lithium en broom te combineren, vertoont uitgesproken hygroscopische eigenschappen, waardoor het een waardevol droogmiddel is in bepaalde airconditioningsystemen. De productie omvat de combinatie van lithiumhydroxide met broom of de toevoeging van broomwaterstofzuur aan een waterige dispersie van lithiumcarbonaat. Met name lithiumbromide verschilt van andere alkalimetaalbromiden door meerdere kristallijne hydraten te genereren.
Polymelkzuur, gewoonlijk PLA genoemd, is een hernieuwbaar en organisch thermoplastisch monomeer dat is afgeleid van bronnen zoals maïszetmeel of suikerriet. In tegenstelling tot de meeste kunststoffen die worden geproduceerd uit fossiele brandstoffen door aardoliedestillatie en polymerisatie, maakt de productie van PLA gebruik van biomassabronnen.
Natriumdichloorisocyanuraat, afgeleid van gechloreerd hydroxytriazine, is een natriumzout dat veel wordt gebruikt als chloorbron, met name in de vorm van hypochloorzuur, voor waterdesinfectiedoeleinden.
Propyleencarbonaat is een van aardolie afgeleid ingrediënt dat wordt gebruikt in huidverzorging en cosmetica. Het werkt als een oplosmiddel, lost andere ingrediënten op en helpt de dikte van formuleringen aan te passen. Het verbetert de textuur en smeerbaarheid van het product. Volgens veiligheidsbeoordelingen wordt propyleencarbonaat veilig geacht voor gebruik in cosmetica bij concentraties die doorgaans worden gebruikt.
© 2022 Alle rechten voorbehouden
