Litiumbromidi, jota kutsutaan nimellä "LiBr", on synteettinen yhdiste, joka liukenee helposti veteen, alkoholiin ja eetteriin. Se syntyy käsittelemällä litiumhydroksidia bromivetyhapolla. Vaikka sen käyttö katalyyttisessä dehydrohalogenoinnissa olefiinien tuottamiseksi on mittakaavaltaan rajoitettua, litiumbromidilla on mielenkiintoisia ominaisuuksia.
Vesiliuoksissa sekä litiumilla että bromilla on alhainen vesihöyryn lujuus. Litiumbromidin tiivistetyillä vesiliuoksilla on kyky liuottaa tehokkaasti polaarisia orgaanisia aineita, kuten selluloosaa.
Jaksotaulukossa litium (Li) on kolmas alkuaine. Kun litium yhdistetään kemiallisesti bromin (Br) kanssa, se muodostaa litiumbromidia (LiBr). Vaikka litiumbromidilla on yhteisiä ominaisuuksia tavallisen ruokasuolan (NaCl) kanssa, se erottuu erittäin hygroskooppisen luonteensa ansiosta.
Litiumbromidi (LiBr) edustaa ionista yhdistettä, joka koostuu litiumista ja bromista. Litiumbromidin kemiallinen kaava on LiBr. Litiumissa, alkalimetallissa, on kolme elektronia ja sen elektronikonfiguraatio on 2,1, mikä osoittaa yhden elektronin sen uloimmassa kuoressa. Toisaalta bromi, ei-metalli, koostuu 35 elektronista, jotka on järjestetty elektronikonfiguraatioon 2,8,18,7, ja sen valenssikuoressa on seitsemän elektronia.
Lähintä jalokaasua muistuttavan stabiilisuuden saavuttamiseksi litium voi saavuttaa sen luovuttamalla yhden elektronin, kun taas bromi voi saavuttaa sen vastaanottamalla yhden elektronin. Tämän seurauksena litium siirtää yhden elektronin bromille, mikä johtaa ionisidoksen muodostumiseen kahden alkuaineen välille. Tämä prosessi sallii sekä litiumin että bromin saavuttaa stabiilin elektronisen tilan, joka muistuttaa lähimmän jalokaasun Kr, mikä johtaa yhdisteen LiBr muodostumiseen.
Litium (Li) pitää jaksollisen taulukon kolmannen alkuaineen aseman. Litium muodostaa litiumbromidia (LiBr) kemiallisessa vuorovaikutuksessa bromin (Br) kanssa. Tällä suolaa, kuten natriumkloridia (NaCl) muistuttavalla yhdisteellä on ainutlaatuiset hygroskooppiset ominaisuudet, jotka erottavat sen muista.
Tämän ominaisuuden ansiosta litiumbromidia (joka koostuu litiumista ja bromista) voidaan käyttää useissa sovelluksissa. Vaikka sitä esiintyy luonnossa, sitä valmistetaan myös synteettisesti teollisilla menetelmillä.
Litiumbromidin synteesi sisältää reaktion litiumkarbonaatin, litiumin ja bromivetyhapon välillä, jotka kaikki on suspendoitu veteen. Tämän prosessin kautta litium ja bromi saostuvat vesipitoiseen väliaineeseen.
Litiumbromidilla on laaja käyttö kuivausaineena ilmastointijärjestelmissä ja lämpöä absorboivana suolana absorptiojäähdytysjärjestelmissä.
Lisäksi litiumbromidilla on käyttöä katalyyttinä orgaanisten yhdisteiden hydroformylaatioon ja hapetukseen sekä deprotonointiin ja dehydraatioon. Sitä käytetään myös tiettyjen lääketieteessä sairauksien hoitoon tai kivun lievittämiseen käytettyjen steroidien puhdistukseen.
Litiumbromidilla on historiallinen merkitys rauhoittavana aineena 1900-luvun alkupuolelta lähtien, ja sillä on psykotrooppisia ominaisuuksia. Erityisesti se löytää sovelluksen kaksisuuntaisen mielialahäiriön hoidossa.
Litiumbromidista on laajaa käyttöä useilla aloilla. Tässä on joitain sen sovelluksista:
Hygroskooppisten ominaisuuksiensa ansiosta litiumbromidi toimii kuivausaineena ilmastointijärjestelmissä ja edistää absorptiojäähdytystä veden kanssa yhdistettynä.
LiBr toimii katalyyttinä useiden orgaanisten molekyylien synteesissä.
Lääketeollisuus käyttää sitä erilaisten lääkkeiden synteesiin.
Sillä on rooli useiden epäorgaanisten kemikaalien, mukaan lukien litiumkloridin ja muiden, tuotannossa.
Vaikka sitä käytettiin kerran rauhoittavana lääkkeenä 1900-luvun alussa, sen haitalliset sydän- ja verisuonivaikutukset johtivat sen lopettamiseen.
Litiumbromidia käytetään kaksisuuntaisen mielialahäiriön hoidossa.
LiBr:ää käytetään katalyyttisessä dehydrohalogenoinnissa olefiinien biosynteesiä varten.
Sen hygroskooppinen luonne tekee siitä sopivan korvikkeen ei-CFC-jääkaapeille, koska se imee helposti ylimääräisen höyryn, mikä edistää ympäristöystävällisyyttä.
LiBr:n kyky liueta eetteriin ja muihin orgaanisiin liuottimiin, sitä voidaan käyttää emulsioissa.
Yhteenvetona voidaan todeta, että litiumbromidilla, kemiallisella yhdisteellä, joka muodostuu yhdistämällä litiumia ja bromia, on selvät hygroskooppiset ominaisuudet, mikä tekee siitä arvokkaan kuivausaineen tietyissä ilmastointijärjestelmissä. Sen tuotantoon liittyy litiumhydroksidin yhdistäminen bromiin tai bromivetyhapon lisääminen litiumkarbonaatin vesidispersioon. Erityisesti litiumbromidi eroaa muista alkalimetallibromideista tuottamalla useita kiteisiä hydraatteja.
Polymaitohappo, jota yleisesti kutsutaan PLA:ksi, on uusiutuva ja orgaaninen termoplastinen monomeeri, joka on johdettu sellaisista lähteistä kuin maissitärkkelyksestä tai sokeriruo'osta. Toisin kuin useimmat muovit, joita tuotetaan fossiilisista polttoaineista öljytislauksella ja polymeroinnilla, PLA:n tuotannossa hyödynnetään biomassavaroja.
Klooratusta hydroksitriatsiinista johdettu natriumdikloori-isosyanuraatti on natriumsuola, jota käytetään laajalti kloorin lähteenä, erityisesti hypokloorihapon muodossa, veden desinfiointitarkoituksiin.
Propyleenikarbonaatti on öljyperäinen ainesosa, jota käytetään ihonhoidossa ja kosmetiikassa. Se toimii liuottimena, liuottaen muut aineosat ja auttaa säätämään formulaatioiden paksuutta. Se parantaa tuotteen koostumusta ja levittävyyttä. Propyleenikarbonaattia on pidetty turvallisena käyttää kosmetiikassa tyypillisesti käytetyillä pitoisuuksilla turvallisuusarviointien mukaan.
© 2022 Kaikki oikeudet pidätetään
